Un poco de historia…
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, a la tierra, al fuego y al aire. Sin embargo al cabo del tiempo y, gracias a la mejora de las técnicas de
experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece.
Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos.
La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos según sus masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
En 1869,
Mendeleiev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada para poder mostrar la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente y horizontalmente.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos.
Estaba convencido de que un día esos lugares vacíos, que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más. Los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción.
Consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban, a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades que él predijo.
Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleiev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.
Por esto,
Moseley introdujo, en el año 1914, el siguiente criterio:
Los elementos están ordenados de acuerdo con el número atómico creciente.
Tabla periódica moderna
La tabla de Mendeleiev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.
Los elementos están ubicados en la tabla de acuerdo con una ordenación vertical llamada grupo y una ordenación horizontal llamada período.
Es decir que para encontrar un elemento en la tabla debes conocer a qué grupo y a qué período pertenece.
Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla.
Hay 18 columnas verticales divididas en 8 grupos A y 8 grupos B.
La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de
un esquema coherente.
La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los
elementos de un mismo grupo, poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa.
Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las
interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.
Un período de la tabla periódica es la ordenación horizontal de los elementos.
A lo largo de un período las propiedades físicas y químicas de los elementos van variando gradualmente.
En la tabla periódica hay 8 períodos.
El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino que es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de sus propiedades y el orden seguido.
Actualmente los elementos están ordenados de acuerdo con el NUMERO ATÓMICO CRECIENTE que es la cantidad de PROTONES existentes en el NÚCLEO del átomo.
El nombre de TABLA PERIÓDICA la recibe precisamente porque, cada cierto número de elementos, las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo del otro todos aquellos elementos que presentan propiedades con similitud, para formarse así un GRUPO.
Los PERIÓDOS están formados por un conjunto de elementos que, teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles.
Las propiedades químicas de los elementos, dependen de la distribución electrónica en los diferentes niveles. Por ello, todos aquellos que tienen igual número de electrones en su último nivel, presentan propiedades químicas similares. El número de período en que se encuentra ubicado, corresponde al del último nivel con electrones y el número de grupo guarda relación con la cantidad de electrones en la última capa.
Entonces, ¿cómo ubicamos los elementos en la tabla?
Busco al elemento que pertenezca al grupo 1A período 3: el elemento es el SODIO,
¿qué elemento se encuentra en el grupo 4A período 4?: el elemento es el
GERMANIO y ¿qué elemento se encuentra en el grupo 1B período 6?: el elemento
es el ORO.
En la tabla periódica, los elementos están ordenados también de acuerdo con características comunes. Según este criterio, a los elementos se los clasifica en:
- Metales,
- No metales
- Gases nobles.
LOS METALES
Los elementos
químicos
tienen diferentes propiedades que les caracterizan, pero hay otras que son comunes a unos cuantos de ellos, por lo que habitualmente se les clasifica en función de ciertas propiedades físicas.
Esta clasificación los divide en elementos metálicos y no metálicos.
Los metales tienen las siguientes propiedades físicas:
Poseen un brillo característico llamado brillo metálico.
Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
Sus temperaturas de fusión y ebullición son bastante elevadas.
Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
Son dúctiles, es decir se pueden estirar en hilos.
Son maleables, es decir, se pueden extender en láminas o planchas.
Los
NO METALES, en cambio, se caracterizan porque:
No poseen brillo metálico.
A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases.
Sus puntos de fusión y ebullición, por lo general, son bajos.
No conducen el calor ni la electricidad.
En general se rompen con facilidad, es decir, son frágiles.
Los
GASES NOBLES presentan las siguientes características:
• Son gases monoatómicos.
• No presentan actividad química, es decir que no reaccionan
químicamente con ningún elemento.
Por ejemplo, los gases utilizados en los carteles luminosos.
El Sistema Periódico actual
Esta primera clasificación en metales y no metales no aporta demasiada información, así
que es preciso mejorarla.
Para ello, actualmente los elementos se organizan siguiendo un
orden creciente
de números atómicos, pero manteniendo el criterio de similitud de propiedades correspondiente a las familias en que se agrupan. Dicha agrupación se denomina Tabla
Periódica o Sistema
Periódico.
Las familias se denominan también grupos, y forman las columnas de la Tabla Periódica.
Las diversas filas en las que los elementos se ordenan por número atómico creciente se denominan periodos.
Cuanto más a la izquierda esté un elemento dentro de un periodo y cuanto más abajo se encuentre dentro de un grupo, más acentuadas serán sus características metálicas.
Como puedes ver, las casillas de la Tabla Periódica son de diferentes colores, esto hace que pertenezcan a una misma familia.
El carácter metálico de la tabla periódica aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo, o sea de los elementos halógenos a los alcalinos...
Por lo tanto el elemento con mayor carácter metálico es el francio (Fr) y el que tiene meno menor caracter metálico es el flúor (F)...
Puedes descargar la aplicación de la tabla periodica en tu celular
https://play.google.com/store/apps/details?id=jqsoft.apps.periodictable.hd&pcampaignid=web_share
